تامین مواد اولیه شیمیایی , کشاورزی , آزمایشگاهی

شرکت نوین تجارت آداک پیاچ یا پ هاش (به انگلیسی: pH) مقیاسی برای تعیین میزان اسیدی یا بازی بودن یک محلول آبی است. هرچه محلول اسیدی تر باشد عدد pH کوچکتر، و هر چه بازی تر باشد،عدد pH بزرگتری خواهد داشت. در دمای اتاق (25 درجه سلسیوس)، آب خالص نه خاصیت اسیدی و نه خاصیت بازی دارد و در نتیجه،عدد pH آن برابر 7 خواهد بود. مقیاس pH یک مقیاس لگاریتمی بوده و نشان دهنده معکوس غلظت یون هیدروژن موجود در محلول است (یعنی هر چه pH کمتر باشد، غلظت یون هیدروژن بیشتر است). این به آن دلیل است که رابطه مورد استفاده برای محاسبه pH تخمین منفی لگاریتم بر مبنای 10 غلظت مولار یونهای هیدروژن موجود در محلول میباشد. به صورت دقیق تر، pH منفی لگاریتم در مبنای 10 فعالیت یونهای هیدروژن است.[2] در دمای 25 درجه سلسیوس، هر محلولی که pH کمتر از 7 داشته باشد، اسیدی و هر محلولی که pH بزرگتر از 7 داشته باشد محلولی بازی خواهد بود. مقدار pH خنثی بستگی به دمای محیط دارد. هر چه دما بیشتر باشد مقدار pH خنثی از 7 کمتر خواهد بود. مقدار pH برای اسیدهای فوق قوی حتی میتواند زیر 0، و برای محلولهای بازی فوقالعاده قوی بالای 14 شود.[3] مقدار pH محلولهای آبی را میتوان توسط الکترود شیشه ای (glass electrode) و pH سنج، یا توسط شناساگر پیاچ اندازه گرفت. تاریخچه نخستین بار اس.پی.ال. سورانسن دانشمند دانمارکی در سال 1909 میلادی مقیاسی به نام pH را بنا کرد.[4] و در سال 1924 برای تطبیق با تعاریف و اندازهگیریهای موجود در سلولهای الکتروشیمیایی در تعریف آن تجدید نظر شد. منظور دقیق حرف p در pH دقیقاً مشخص نیست و مورد اختلاف است، چرا که سورانسن دقیقاً مشخص نکرده که چرا از آن استفاده کردهاست.[5] سورانسن روشی را برای اندازهگیری اختلاف پتانسیل (potential) شرح داده، که نشان دهنده توان (power) 10 غلظت یونهای هیدروژن است. در نتیجه p میتواند هم به عبارت "power" و هم به عبارت "potential" اشاره داشته باشد. حتی ممکن است او به صورت فرضی محلول تست را "p" و محلول مرجع را "q" نامیده باشد.[6] تعریف pH به صورت لگاریتم در مبنای 10 معکوس فعالیت یونهای هیدروژن، {\displaystyle a_{H+}}{\displaystyle a_{H+}}، در یک محلول تعریف میشود:[7] {\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(a_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H+}}}}}\right)}{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(a_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H+}}}}}\right)} برای مثال برای محلولی با فعالیت یونهای هیدروژنی برابر 5×10−6 خواهیم داشت: 1/(5×10−6) = 2×105 و در نتیجه pH محلول برابر است با: log10(2×105) = 5٫3 در دمای اتاق (pH (298K آب خالص را 7 در نظر میگیریم. زیرا در این دما غلظت یون هیدرونیم در آب خالص برابر7-10است. در دمای اتاق (298K) گسترهٔ بازهٔ pH از (14 ~ 0) است. عدد صفر اسیدیترین محیط و عدد 14 بازیترین محیط را مشخص میکند. در چنین دمایی، محلولی با pH = 7 خنثی در نظر گرفته میشود. با بالا بردن دما، گسترهٔ بازهٔ pH کمتر میشود. برای مثال در دمای 358K این بازه به (13~0) تغییر میکند. در نتیجه در چنین دمایی، محلولی با pH=6٫5 را خنثی فرض خواهیم کرد.